15.E12 : Pile Argent-Plomb

Une pile est le siège de la réaction suivante : \(\ce{2 Ag+(aq) + Pb(s) ⇄ 2 Ag(s) + Pb^2+(aq)}\).

1 Écrire les deux demi-équations correspondantes.

2 En déduire la relation entre la quantité de matière d’électrons échangés et la quantité de matière d’argent qui a réagi.

3 Lors du fonctionnement, la quantité d’ions argent qui a réagi vaut \(n(\ce{Ag+}) = \pu{2,2E–4 mol}\). En déduire la capacité \(Q\) de la pile.

Donnée : Constante de Faraday (valeur absolue de la charge molaire des électrons) \(F = \pu{9,65E4 C*mol–1}\).