15.E1 : Réaction totale ou non

Les ions iodure \(\ce{I– (aq)}\), en contact avec les ions peroxodisulfate \(\ce{S2O8^2–(aq)}\), subissent une oxydation lente. On s'intéresse au mélange de \(\pu{100 mL}\) d'une solution de peroxodisulfate d'ammonium \(\ce{(2 NH4+(aq);S2O8^2–(aq))}\) de concentration \(c_1 = \pu{0,10 mol*L-1}\) avec \(\pu{100 mL}\) de solution d'iodure de potassium \(\ce{(K+(aq) ; I–(aq))}\) de concentration \(c_2 = \pu{0,20 mol*L-1}\).

1 Établir l'équation de la réaction à partir des couples fournis.

2 Exprimer le quotient de réaction \(Qr\).

3 Calculer sa valeur à l'état initial.

4 La constante d'équilibre de cette réaction est égale à \(K = \pu{2E46}\). Conclure quant au caractère total ou non de la réaction.

Données : couples oxydant/réducteur