10.Etb1 : L’acide acétylsalicylique

L’acide acétylsalicylique \(\ce{C9H8O4}\), plus connu sous le nom d’aspirine, antalgiques et anti-inflammatoires. Pour une solution d’acide acétylsalicylique de volume \(V = \pu{50,0 mL}\) et de concentration \(c = \pu{1,0E-2 mol*L-1}\), le taux d’avancement final \(τ_f\) de la réaction de l’acide avec l’eau vaut \(\pu{22 \%}\).

1 L’acide est-il faible ou fort ? Écrire l’équation de la réaction de cet acide avec l’eau.

2 Déterminer l’avancement maximal \(x_m\) de cette réaction.

3 En déduire la valeur de l’avancement final \(x_f\) de cette réaction puis la composition finale du système.

4 Définir, exprimer puis calculer la constante d’acidité \(K_A\) du couple de cet acide.

5 Calculer le \(pH\) de la solution.

6 Quel serait le \(pH\) d’une solution d’acide fort de même concentration en acide apporté ?