10.E5 : Comparaison de deux bases

On dispose de deux solutions de même concentration en soluté apporté \(c = \pu{4,5E–3 mol*L–1}\) :

• - \(S_1\) : solution d’hydroxyde de potassium \((\ce{K+(aq) + HO–(aq)})\) qui est une solution de base forte ;
• - \(S_2\) : solution de méthylamine \(\ce{CH3–NH2}\), la méthylamine étant une base faible.

1 Définir une base forte et une base faible.

2 Déterminer le \(pH\) de la solution \(S_1\).

3 Le pH de la solution \(S_2\) est-il inférieur ou supérieur à celui de \(S_1\) ?