9.E6 : Détermination de l’avancement final à partir de K(T)

Dans \(V_0 = \pu{100 mL}\) d’une solution aqueuse contenant des ions \(\ce{Cu^2+}\) à la concentration \([\ce{Cu^2+}]_0 = \pu{0,10 mol*L–1}\), on introduit \(\pu{0,40 mol}\) d’étain métallique \(\ce{Sn}\). Il se produit une transformation modélisée par la réaction dont l’équation est : \(\ce{Sn(s) + Cu^2+(aq) <--> Sn^2+(aq) + Cu(s)}\).

La constante d’équilibre de cette transformation à \(\pu{25 °C}\) vaut \(K = \pu{10^16}\).

1 Établir un tableau d’avancement de cette transformation.

2 Exprimer la constante d’équilibre \(K\) de la transformation en fonction de \(x_f\).

3 Calculer alors la valeur de l’avancement final \(x_f\) de la transformation.