9.E5 : Oxydoréduction et sens d’évolution d’un système chimique

On mélange \(V_1 = \pu{10,0 mL}\) d’une solution d’acide ascorbique \(\ce{C6H8O6}\) de concentration \(c_1 = \pu{3,00 mmol*L–1}\) avec un volume \(V_2 = \pu{5,0 mL}\) de solution aqueuse de diiode de concentration \(c_2 = \pu{2,50 mmol*L–1}\).

1 Écrire l’équation de la réaction modélisant la transformation chimique qui se produit entre le diiode et l’acide ascorbique.

2 Prévoir le sens d’évolution du système chimique.

3 Déterminer le taux d’avancement final de cette transformation sachant que la concentration à l’équilibre en ions iodure \(\ce{I–}\) est de \(\pu{1,67 mmol*L–1}\).

Données :

• Couples d’oxydoréduction : \(\ce{C6H6O6 (aq) / C6H8O6 (aq)}\) et \(\ce{I2 (aq) / I–(aq)}\)
• Constante d’équilibre de la réaction entre le diiode et l’acide ascorbique : \(K(T)= \pu{3,8E16 à 25 °C}\).