9.E3 : Réaction d’oxydoréduction ou acide-base ?
On considère les réactions suivantes :
- a) \(\ce{CH3COOH(aq) + H2O ⇄ CH3COO–(aq) + H3O+(aq)}\)
- b) \(\ce{Cu(s) + 2 Ag+(aq) ⇄ Cu^2+(aq) + 2 Ag(s)}\)
- c) \(\ce{3 I2 (aq) + 2 Al ⇄ 6 I–(aq) + 2 Al3+(aq)}\)
- d) \(\ce{H2O2 (aq) + 2 I–(aq) + 2 H+(aq) ⇄ I2 (aq) + 2H2O(l)}\)
1 Indiquer si ce sont des réactions d’oxydoréduction ou des réactions acido-basique.
2 Pour les réactions d’oxydoréduction :
2.a Déterminer les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu.
2.b Préciser le nombre d’électron échangés entre le réducteur et l’oxydant.