9.E3 : Réaction d’oxydoréduction ou acide-base ?

On considère les réactions suivantes :

1 Indiquer si ce sont des réactions d’oxydoréduction ou des réactions acido-basique.

2 Pour les réactions d’oxydoréduction :

2.a Déterminer les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu.

2.b Préciser le nombre d’électron échangés entre le réducteur et l’oxydant.

Afficher la correction

La réaction (a) est une réaction acido-basique.

La réaction (b) est une réaction d'oxydo-réduction.

L'oxydant est \(\ce{Ag+}\), couple \(\ce{Ag+ / Ag}\), demi-équation : \(\ce{Ag+ + e- = Ag}\)

Le réducteur est \(\ce{Cu}\), couple \(\ce{Cu^2+ / Cu}\), demi-équation : \(\ce{Cu^2+ + 2 e- = Cu}\)

Le nombre d'électrons échangés est de 2.

La réaction (c) est une réaction d'oxydo-réduction.

L'oxydant est \(\ce{I2}\), couple \(\ce{I2 / I-}\), demi-équation : \(\ce{I2 + 2 e- = 2 I-}\)

Le réducteur est \(\ce{Al}\), couple \(\ce{Al^3+ / Al}\), demi-équation : \(\ce{Al^3+ + 3 e- = Al}\)

Le nombre d'électrons échangés est de 6.

La réaction (c) est une réaction d'oxydo-réduction.

L'oxydant est \(\ce{H2O2}\), couple \(\ce{H2O2 / H2O}\), demi-équation : \(\ce{H2O2 + 2 H+ + 2 e- = 2 H2O}\)

Le réducteur est \(\ce{I-}\), couple \(\ce{I2 / I-}\), demi-équation : \(\ce{I2 + + 2 e- = 2 I-}\)

Le nombre d'électrons échangés est de 2.