9.E1 : Taux d’avancement final

La réaction entre les ions fer (III) \(\ce{Fe^3+}\) et les ions thiocyanate \(\ce{SCN–}\) conduit à la formation d’ions thiocyanatofer \(\ce{FeSCN^2+}\) selon l’équation chimique : \(\ce{Fe^3+(aq) + SCN–(aq) ⇄ FeSCN^2+(aq)}\).

Lorsque l’on mélange \(V_1 = \pu{20 mL}\) de solution de chlorure de fer (III) \(\ce{(Fe^3+(aq) + 3 Cl–(aq))}\) de concentration \(C_1 = \pu{2,2E–3 mol*L–1}\) avec \(V_2 = \pu{10 mL}\) de solution de thiocyanate de potassium \(\ce{(K+(aq) + SCN–(aq))}\) de concentration \(C_2 = \pu{4,5E–3 mol*L–1}\), on obtient \(n_f = \pu{11 µmol}\) d’ions \(\ce{FeSCN^2+(aq)}\).

1 Déterminer les quantités de matière initiales d’ions fer (III) et d’ions thiocyanate introduites dans le mélange.

2 Établir un tableau d’avancement de la transformation étudiée.

3 Déterminer l’avancement final de cette transformation.

4 Déterminer l’avancement maximal de cette transformation.

5 En déduire le taux d’avancement final de la transformation et indiquer si la transformation est totale ou non.