0.E4 : Préparation d'une solution
On prépare un volume \(V = \pu{500 mL}\) d’une solution de sulfate de cuivre de concentration \(c_m\) à partir d'une masse \(m = \pu{2,60 g}\) de sulfate de cuivre anhydre solide.
On utilise ici une fiole jaugée de \(\pu{500 mL}\) et une balance de précision.
On admettra que :
- - l’incertitude de la mesure pour la fiole jaugée est de \(\pu{0,15 mL}\),
- - l’incertitude de la mesure pour la balance de précision est de \(\pu{0,012 g}\).
Données
Pour trois grandeurs \(A\), \(B\) et \(C\) telles que \(A=\dfrac{B}{C}\), on a : \(\left(\dfrac{u(A)}{A}\right)^2=\left(\dfrac{u(B)}{B}\right)^2+\left(\dfrac{u(C)}{C}\right)^2\)
1 Calculer l’incertitude relative pour le volume de solution préparé.
2 Calculer l’incertitude relative pour la masse de soluté.
3
3.a Calculer la concentration \(c_m\) de la solution.
3.b Calculer l’incertitude-type pour la concentration.
3.c Exprimer la concentration sous la forme d’un résultat de mesure.