15.E3 : Sens d'évolution

Une lame de zinc est plongée dans une solution contenant des ions \(\ce{Cu^2+ (aq)}\) et des ions \(\ce{Zn^2+ (aq)}\). Il se produit la réaction d'oxydoréduction suivante :

\(\ce{Zn(s) + Cu^2+ (aq) ⇄ Zn^2+ (aq) + Cu(s)}\)

La constante d'équilibre de cette réaction est égale à \(K = \pu{1,9E37}\).

Préciser le sens d'évolution de la réaction sachant que \(\ce{[Cu^2+]_i} = \pu{2,0E-2 mol*L-1}\) et \(\ce{[Zn^2+]_i} = \pu{3,5E-2 mol*L-1}\).

Afficher la correction

Avec les concentration en \(\pu{mol*L-1}\), on a : \(\begin{aligned}[t] Q_{r,i} &= \dfrac{1×[\ce{Zn^2+}]_i}{1×[\ce{Cu+}]_i} \\ &= \dfrac{(\pu{3,5E-2 mol*L-1})}{(\pu{2,0E-2 mol*L-1})} \\ &= 1,75 \end{aligned}\)

\(Q_{r,i} < K\), donc la réaction se fait dans le sens direct.