10.Eac6 : L’acide bromhydrique HBr

La dissolution d’une de quantité de matière \(n_0 = \pu{1,0E–3 mol}\) d’acide bromhydrique \(\ce{HBr}\) pour former \(\pu{V = 100 mL}\) de solution conduit à un mélange dont le \(pH = \pu{2,0}\).

1 L’acide bromhydrique est-il un acide fort ou faible ?

2 Quelles sont les espèces chimiques présentes dans le mélange ?

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Calcul de la concentration en quantité de matière en soluté apporté

\(\begin{align} C_A &= \dfrac{n_0}{V} \\ &= \dfrac{\pu{1,0E-3 mol}}{\pu{0,100 L}} \\ &= \pu{1,0E-2 mol*L-1} \end{align}\)

Calcul de -log(C)

\(\begin{align} -log(C) &= -log(\pu{1,0E-2}) \\ &= \pu{2,0} \end{align}\)

Conclusion :

On observe que \(pH = -log(C)\).

Donc \(\ce{HBr}\) est un acide fort.

Les espèces chimiques présentes dans la solutions sont :

• \(\ce{Br-}\)
• \(\ce{H3O+}\)
• \(\ce{H2O}\) le solvant
• \(\ce{HO-}\) en très petite quantité
• Remarque : Il n'y a pas de \(\ce{HBr}\) car il a réagi entièrement avec l'eau.