10.Eac5 : L’acide méthanoïque est-il fort ou faible ?

Une réaction acide-base se produit lorsque l’acide méthanoïque \(\ce{HCOOH}\) est introduit dans de l’eau.

1 Quel est le couple de l’eau mis en jeu dans ce cas ? Écrire l’équation de la réaction qui se produit.

2 A l’état final, le système et constitué d’acide méthanoïque \(\ce{HCOOH(aq)}\), d’ions méthanoate \(\ce{HCOO–(aq)}\) et d’ions oxonium \(\ce{H3O+(aq)}\). Que peut-on en déduire ?

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L'espèce chimique introduite dans l'eau étant un acide, l'eau réagit en temps que base. Le couple de l'eau mis en jeu est donc \(\ce{H3O+/H2O}\).

L'équation de la réaction est : \(\ce{HCOOH + H2O <--> HCOO- + H3O+}\)

Comme dans l'état final il y a encore des ions \(\ce{HCOOH}\), on peut affirmer que la réaction n'est pas totale.