10.E2 : Solution de méthylamine

La méthylamine \(\ce{CH3NH2}\), est la base faible du couple ion méthylammonium / méthylamine.

On s’intéresse à une solution de méthylamine dont le \(pH\) est de \(\pu{11,7}\) et qui contient 10 fois plus de méthylamine que d’ion méthylammonium.

1 Donner la formule de Lewis de la méthylamine et de l’ion méthylammonium.

2 Déterminer la valeur du \(pK_A\) du couple ion méthylammonium / méthylamine.

Afficher la correction

1

Méthylamine :

Ion méthylamonium :

2

\(pK_A = pH - log\left(\dfrac{[\ce{CH3NH2}]_f}{[\ce{CH3NH3+}]_f}\right)\)

Or \([\ce{CH3NH2}]_f) = 10 × [\ce{CH3NH3+}]_f\)

\(\begin{align} pK_A &= pH - log\left(\dfrac{1}{10}\right) \\ &= 11,7 - (-1) \\ &= 12,7 \end{align}\)