9.Eac1 : Réactions d’oxydoréduction

Écrire les équations d’oxydoréduction entre les espèces suivantes :

ⓐ \(\ce{Al}\) et \(\ce{I2}\) Couples : \(\ce{Al3+/Al}\) et \(\ce{I2/I–}\)

ⓑ \(\ce{SO2}\) et \(\ce{MnO4–}\) Couples : \(\ce{SO4^2–/SO2}\) et \(\ce{MnO4–/Mn2+}\)

ⓓ \(\ce{ClO–}\) et \(\ce{I–}\) Couples : \(\ce{ClO–/Cl2}\) et \(\ce{I2/I–}\)

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ⓐ

Demi-équation : \(\left(~~\ce{Al^3+ + 3 e- = {\color{red} Al} }~~\right)~~×2\)

Demi-équation : \(\left(~~\ce{{\color{red} I_2} + 2 e- = 2 I-}~~\right)~~×3\)

Équation : \(\ce{2 Al + 3 I2 <--> 2 Al^3+ + 6 I-}\)

ⓑ

Demi-équation : \(\left(~~\ce{SO4^2- + 4 H+ + 2 e- = SO2 + 2 H2O}~~\right)~~×5\)

Demi-équation : \(\left(~~\ce{MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn²+ + 4H2O}~~\right)~~×2\)

Équation : \(\ce{2 MnO4^- + 5 SO2 + 2 H2O <--> 5 SO4^2- + 2 Mn2+ + 4 H+}\)

ⓒ

Demi-équation : \(\left(~~\ce{C3H6O2 + 4 H+ + 4 e- = C3H8O + H2O}~~\right)~~×3\)

Demi-équation : \(\left(~~\ce{Cr2O7^2- + 14 H+ + 6 e- = 2 Cr^3+ + 7 H2O}~~\right)~~×2\)

Équation : \(\ce{3 C3H8O + 2 Cr2O7^2- + 8 H+ <--> 3 C3H6O + 2 Cr^3+ + 7 H2O}\)

ⓓ

Demi-équation : \(\left(~~\ce{ClO- + 2 H+ + 2 e- = Cl- + H2O}~~\right)~~×1\)

Demi-équation : \(\left(~~\ce{I_2 + 2 e- = 2 I-}~~\right)~~×1\)

Équation : \(\ce{ClO- + 2 H+ + 2 I- <--> Cl- + I2 + H2O}\)