7.E4 : Cinétique d'ordre 1 ?
Le tableau suivant donne l'évolution au cours du temps de la concentration d'un solution en ions permanganate \(MnO_4^- (aq)\) lors de leur réaction avec l'acide oxalique.
| \(t\) (\(\pu{s}\)) | 0 | 20 | 40 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 130 | 180 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| \([MnO_4^- (aq)]\) (\(\pu{mmol*L-1}\)) | \(\pu{2,00}\) | \(\pu{1,92}\) | \(\pu{1,68}\) | \(\pu{1,40}\) | \(\pu{0,95}\) | \(\pu{0,59}\) | \(\pu{0,35}\) | \(\pu{0,15}\) | \(\pu{0,07}\) | \(\pu{0}\) |
1 La molécule d'acide oxalique :
La représentation topologique de l'acide oxalique est donnée ci-dessous :
1.a Donner la formule semi-développée de la molécule d'acide oxalique.
1.a Indiquer les groupes caractéristiques présent dans cette molécule.
2 Donner un encadrement du temps de demi-réaction.
3 En expliquant votre démarche, indiquer si la cinétique de la réaction est une cinétique d'ordre 1.