7.E4 : Rôle des ions hydrogène

• Chauffé en présence d’ions hydrogène H+(aq), le propan-1-ol se déshydrate pour donner le propène et de l’eau :

\(\ce{CH3–CH2–CH2–OH -> CH3–CH=CH2 + H2O}\)

• En ajoutant quelques gouttes d’une solution d’iodure de potassium à une solution d’iodate de potassium, en présence d’ion hydrogène, le mélange obtenu jaunit rapidement par formation de diiode, selon la réaction d’équation :

\(\ce{IO3–(aq) + 5 I–(aq) + 6 H+(aq) -> 3 I2 (aq) + 3 H2O(l)}\).

Question : Pourquoi peut-on affirmer que les ions hydrogène \(\ce{H+(aq)}\) ne jouent pas le même rôle dans ces deux réactions ?

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Dans la réaction n° 1 : Les ions hydrogène n’interviennent pas dans le bilan. Donc les ions hydrogène jouent le rôle de catalyseur.

Dans la réaction n° 2 : Les ions hydrogène interviennent dans le bilan. Donc les ions hydrogène jouent le rôle de réactif.