3.E3 : Titrage des ions chlorure dans une eau minérale

On réalise le titrage de \(V_0 = \pu{25,0 mL}\) d’une eau minérale par une solution de nitrate d’argent de concentration \(C_1 = \pu{2,5E–2 mol*L–1}\) en présence de \(\pu{1,0 mL}\) de chromate de potassium.

Sans la présence d'ions chlorure, le chromate de potassium en solution est jaune. En présence d'ions chlorure, il est il est brun-rouge.

On admettra que la réaction qui se produit lors du dosage est : \(\ce{Ag+(aq) + Cl–(aq) -> AgCl(s)}\).

1 Indiquer la couleur du milieu réactionnel avant et après l'équivalence.

2 Déterminer la concentration \(C_0\) en ions chlorure lors du titrage pour lequel le volume à l’équivalence est \(V_E = \pu{9,0 mL}\).

Afficher la correction

Avant l'équivalence, le milieu réactionnel est brun-rouge car il y a encore des ions chlorure.

Après l'équivalence, le milieu réactionnel est jaune car il n'y a plus d'ions chlorure.

L'équation support du dosage est \(\ce{Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s)}\)

Donc à l'équivalence : \(\dfrac{n_E(\ce{Ag+})}{1} = \dfrac{n_0(\ce{Cl-})}{1}\)

Soit encore : \(C_1 × V_E = C_0 × V_0\)

Donc \(\begin{aligned}[t] C_0&= \dfrac{C_1 × V_E}{V_0} \\ &=\dfrac{(\pu{2,5E-2 mol*L-1}) × (\pu{9,0 mL})}{\pu{25,0 mL}} \\ &= \pu{9,0E-3 mol*L-1} \end{aligned}\)