3.E2 : Préparation d’une solution d’acétone

On souhaite préparer, par dissolution, un volume \(V = \pu{200 mL}\) d'une solution d'acétone \(\ce{C3H6O (l)}\) de concentration \(c = \pu{5,0E–3 mol*L–1}\). La densité de l'acétone est \(d = \pu{0,78}\).

Quel volume d'acétone pur faut-il prélever ?

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• Quantité de matière en acétone à prélever :

\(\begin{aligned}[t] n &= c × V \\ &= (\pu{5,0E–3 mol*L-1}) × (\pu{0,200 mL}) \\ &= \pu{1,0E–3 mol} \end{aligned}\)

• Masse d’acétone à prélever :

\(\begin{aligned}[t] M(\ce{C3H6O}) &= 3 × (\pu{12,0 g*mol-1}) + 6 × (\pu{1,0 g*mol-1}) + 1 × (\pu{16,0 g*mol-1}) \\ &= \pu{58,0 g*mol-1} \end{aligned}\)

\(\begin{aligned}[t] m &= n × M \\ &= \pu{1,0E–3 mol} × \pu{58,0 g*mol-1} \\ &= \pu{5,80E–2 g} \end{aligned}\)

• Volume d’acétone à prélever :

\(\begin{aligned}[t] m &= ρ × V \\ &= d × ρ_{eau} × V \end{aligned}\)

d’où \(V = \dfrac{m}{d × ρ_{eau}}\)

Or \(ρ_{eau} = \pu{1000 g*L-1}\)

D’où \(\begin{aligned}[t] V &= \dfrac{(\pu{5,80E–2 g})}{0,78 × (\pu{1000 g*L-1})} \\ &= \pu{7,4E-5 L} \end{aligned}\)