1
• Calcul de la masse volumique de l'éosine :
\(\begin{aligned}[t]
ρ &= ρ_{eau} × d\\
&= (\pu{1000 g*L-1}) × \pu{0,99}\\
&= \pu{990 g*L-1}
\end{aligned}\)
• Masse d’un litre de solution d’éosine :
\(\begin{aligned}[t]
m_{1L} &= ρ × V\\
&= (\pu{990 g*L-1}) × (\pu{1 L})\\
&= \pu{990 g}
\end{aligned}\)
• Masse d’éosine dans 1 L de solution :
\(\begin{aligned}[t]
m_{éosine} &= (pourcentage\ massique)×m_{1L}\\
&= \pu{2 \%} × (\pu{990 g})\\
&= \pu{19,8 g}
\end{aligned}\)
• Concentration en masse :
\(\begin{aligned}[t]
C_m &= \dfrac{m_{éosine}}{V_{solution}}\\
&= \dfrac{\pu{19,8 g}}{\pu{1 L}}\\
&= \pu{19,8 g*L-1}
\end{aligned}\)
• Quantité de matière d’éosine dans \(\pu{1 L}\) de solution :
\(\begin{aligned}[t]
n_{éosine} &= \dfrac{m_{éosine}}{M_{éosine}}\\
&= \dfrac{\pu{19,8 g}}{\pu{694 g*mol-1}}\\
&= \pu{2,85E–2 mol}
\end{aligned}\)
• Concentration en quantité de matière :
\(\begin{aligned}[t]
C &= \dfrac{n_{éosine}}{V_{solution}}\\
&= \pu{2,85E–2 mol*L-1}
\end{aligned}\)
2
\(\begin{aligned}[t]
n_{éosine(dose)} &= C × V_{dose}\\
&= (\pu{2,85E–2 mol*L-1}) × (\pu{2,0E–3 L})\\
&= \pu{5,71E–5 mol}
\end{aligned}\)
