2.E9 : Réaction entre l'acide éthanoïque et la soude

1 On fait réagir de l’acide éthanoïque \(\ce{CH3COOH}\) avec les ions hydroxyde \(\ce{HO–}\) d’une solution de soude.

1.a Repérer l’espèce chimique qui est l’acide et l’espèce chimique qui est la base.

1.b Ecrire les couples acide/base qui font intervenir ces deux espèces.

1.c En déduire l’équation de la réaction entre l’acide éthanoïque \(\ce{CH3COOH}\) avec les ions hydroxyde \(\ce{HO–}\).

2 Mêmes questions si l’on fait réagir une solution contenant des ions oxonium \(\ce{H3O+}\) avec une solution contenant les ions carbonate \(\ce{CO3^2–}\).

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1.a L’acide est l’acide éthanoïque et la base est l’ion hydroxyde.

1.b Les couples mis en jeu sont : \(\ce{CH3COOH / CH3COO–}\) et \(\ce{H2O / HO–}\).

1.c L’équation de la réaction est donc : \(\ce{CH3COOH + HO– -> CH3COO– + H2O}\).

2.a L’acide est \(\ce{H3O+}\) et la base est \(\ce{CO3^2–}\).

2.b Les couples mis en jeu sont : \(\ce{H3O+ / H2O}\) et \(\ce{HCO3– / CO3^2–}\).

2.c L’équation de la réaction est donc : \(\ce{CO32– + H3O+ -> HCO3– + H2O}\).