2.E12 : Solution détartrante pour cafetière
Le tartre qui se dépose dans les cafetières lors de leur utilisation est un dépôt de carbonate de calcium de formule \(\ce{CaCO3}\). Pour détartrer une cafetière, on trouve dans le commerce des sachets d’acide sulfamique en poudre de formule \(\ce{NH2–SO3H}\) qu’il faut dissoudre dans de l’eau tiède.
1 Écrire la formule de la base conjuguée de l’acide sulfamique (l’hydrogène responsable de l’acidité est en gras), puis donner la demi-équation associée au couple.
2 Écrire l’équation de la réaction acide-base entre l’acide sulfamique et l’eau.
3 Identifier l’espèce acide présente à la fin de la transformation précédente.
4 L’espèce acide précédente réagit avec les ions carbonate présents dans le tartre. Écrire l’équation de la réaction acide-base entre l’espèce acide et les ions carbonate.
Donnée : Le carbonate de calcium \(\ce{CaCO3}\) est constitué d’ion calcium \(\ce{Ca^2+}\) et d’ions carbonate \(\ce{CO3^2–}\).