1.E9 : Conductivité d'une solution de soude

On dispose d’une solution d’hydroxyde de sodium \(\ce{(Na+(aq),HO–(aq))}\), de concentration \(c=\pu{0,200 mol*L–1}\) en soluté apporté.

Calculer la conductivité \(σ\) de cette solution.

Conductivités molaires ioniques à 25 °C :

Afficher la correction

• Relation entre les concentrations en ions et la concentration de la solution

L'équation de dissolution s'écrit : \(\ce{NaOH(s) -> Na+(aq) + HO-(aq)}\)

Donc \(\ce{[Na+]} = c\) et \(\ce{[HO-]}=c\).

• Calcul de la conductivité

Par définition : \(\sigma=\sum{\lambda_i×\ce{[ion i]}}\). Attention aux unités de cette formule !

Soit ici : \(\sigma=\lambda(\ce{Na+})×\ce{[Na+]} + \lambda(\ce{HO-})×\ce{[HO-]}\).

Or \(\begin{aligned}[t] c&= \pu{0,200 mol*L-1} \\ &= \pu{20,0 mol*m^-3} \end{aligned}\)

D'où \(\begin{aligned}[t] \sigma &= \pu{5,01×10^-3} \times \pu{20,0} + \pu{19,8×10^–3}\times\pu{20,0} \\ &= \pu{4,96E-1 S*m-1} \end{aligned}\).