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Remarque : il s'agit ici de la préparation d'une solution à partir d'un solide.
Calcul de la masse de \(\ce{KNO3(s)}\) à prélever :
On a \(m = n×M\) et \(n = C×V\). D'où \(m = C×V×M\).
Ici \(\begin{aligned}[t]
M&= 1×\pu{39,1} + 1×\pu{14,0} + 3×\pu{16,0} \\
&= \pu{101,1 g*mol-1}
\end{aligned}\)
D'où \(\begin{aligned}[t]
m&= (\pu{1,50×10^–2 mol*L–1})×(\pu{0,250 L})×(\pu{101,1 g*mol-1}) \\
&=\pu{0,379 g}
\end{aligned}\)
Protocole de préparation :
- Peser \(\pu{0,379 g}\) de \(\ce{KNO3(s)}\) à l'aide d'une balance.
- Transvaser dans une fiole jaugée de \(\pu{250 mL}\).
- Ajouter de l'eau distillée jusqu'au 2/3 de la fiole.
- Agiter jusqu'à dissolution complète du soluté.
- Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
- Homogénéiser.
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2.a
Remarque : il s'agit ici d'une dilution.
La solution mère est la solution 1 et la solution fille est la solution 2.
Le rapport de dilution est \(\dfrac{c_1}{c_2} = \dfrac{\pu{1,50×10^–2 mol*L–1}}{\pu{1,50×10^–3 mol*L–1}} = 10\).
Or le rapport de dilution peut aussi s'écrire \(\dfrac{V_{fille}}{V_{mère}}\).
D'où \(\dfrac{V_{fille}}{V_{mère}} = 10\).
Soit \(\begin{aligned}[t]
V_{mère} &= \dfrac{V_{fille}}{10} \
&= \dfrac{\pu{200 mL}}{10} \
&= \pu{20 mL}
\end{aligned}\)
2.b
Protocole de dilution :
- Prélever \(\pu{20 mL}\) de solution mère \(S_1\) à l'aide d'une pipette jaugée de \(\pu{20 mL}\).
- Transvaser dans une fiole jaugée de \(\pu{200 mL}\).
- Ajouter de l'eau distillée jusqu'au 2/3 de la fiole.
- Agiter.
- Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
- Homogénéiser.